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(資料圖)

1、配平的方程式為 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應(yīng)中不可能剩下NO2，因?yàn)樗谟醒鯚o(wú)氧狀態(tài)下都能和水反應(yīng)，而且它前與氧氣反應(yīng)，沒(méi)有氧氣后才只和水反應(yīng)。

2、所以可分為兩種情況。

3、第一種情況：剩下氧氣。

4、即無(wú)一氧化氮。

5、所以剩下的n毫升全為氧氣，而氣體反應(yīng)用量為m-n毫升，NO2與O2的反應(yīng)比例為4：1，所以NO2量為4/5（m-n）。

6、而氧氣的量為1/5（m-n）+n=4/5n+1/5m第二種情況：只剩下NO那么NO量就為n毫升，根據(jù)第二個(gè)方程式可得產(chǎn)生這n毫升NO需要3n毫升的NO2，所以上一步反應(yīng)用的NO2和O2的量為m-3n所以氧氣的量就為1/5（m-3n）=1/5m+3/5n而NO2的量為4/5（m-3n）+3n或用m-1/5(m-3n)=4/5m+3/5n。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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